金屬的化學腐蝕反應可分為兩個步驟。第一步是氧化步驟，第二步是脫電子步驟。氧化過程釋放自由電子，而脫電子過程是除去自由電子的過程。

陽離子可以進入溶液或與其他陰離子結合形成化合物。氧化過程必須與脫電子過程同時配合才能完成整個反應。

因此，只有通過電子去除步驟去除氧化步驟產生的自由電子，金屬原子才能不斷被腐蝕。實際的腐蝕過程是一個非常緩慢而相對均勻地在表面上失去金屬原子的過程。在某些條件下，如果在一個區域形成陽極或陰極區域，可能會出現局部腐蝕不均勻，并形成可見的腐蝕坑。

鋼鐵不會很快被腐蝕，因為它的表面在水中會形成一層氧化保護層。由于鐵容易被氧化形成氧化鐵，所以不溶于水，容易沉積在金屬表面，從而阻礙了進一步的腐蝕。這種現象稱為腐蝕鈍化。鋯、鉻、鋁、不銹鋼等金屬在常溫的水或空氣中會形成很薄的保護層，有時甚至薄得肉眼無法分辨。由于這種薄保護層，這些金屬在水或空氣中具有良好的耐腐蝕性。

,&,由金屬材料和結構組成的金屬材料和結構在自然環境中或在工作條件下與其環境介質發生化學或電化學作用而發生劣化和破壞，稱為腐蝕。還包括上述因素與機械因素或生物因素的聯合作用。一些物理效應，如金屬材料在某些液態金屬中的物理溶解，也可以歸類為金屬腐蝕。一般來說，銹是特指鋼和鐵基合金。在氧和水的作用下，形成銹，這是一種主要由水氧化鐵組成的腐蝕產物。有色金屬及其合金會腐蝕但不會生銹，但會形成類似于銹蝕的腐蝕產物。例如，銅和銅合金表面的銅綠有時被稱為銅銹。

,&,&,腐蝕損傷有多種形式。不同環境條件下金屬腐蝕的原因不同，影響因素也很復雜。通過改變一些作用條件和影響因素，阻斷和控制腐蝕過程，以防止和減緩腐蝕損害及其損害。所發展的方法、技術和相應的工程措施已成為防腐工程技術。

金屬材料是現代社會廣泛使用的工程材料，對人類文明和發展起著非常重要的作用。金屬材料不僅用于工農業生產和科學研究，在日常生活中也隨處可見。然而，金屬材料容易與周圍介質發生反應，導致金屬腐蝕。金屬一旦腐蝕，其性能將大大降低。如果設備上的金屬部件被腐蝕，設備將無法工作，給人員帶來經濟等損失。因此，防止金屬腐蝕是非常重要的。

防止金屬腐蝕的方法有很多，包括以下幾種:

首先，在制造金屬零件的過程中，加入不易與周圍介質發生反應的耐腐蝕材料。例如鉻、鎳、鈦在空氣中不易氧化，能產生致密的印刷PU膜，抗酸、堿、鹽的腐蝕。加入鐵或銅可以使金屬制品具有優良的耐腐蝕性能。可用于金屬粉末冶金。通過加入不同性能的金屬粉末，靈活混合各種金屬元素，可以得到耐腐蝕性能優異的金屬零件。鐵碳合金等金屬材料也可進行防腐處理。

第二，采用涂布法防止腐蝕。涂布工藝包括三大類:涂布與噴涂、涂布與化學轉化膜。在金屬表面形成保護層，將金屬與腐蝕介質的接觸分開，以減少腐蝕。

在腐蝕介質中加入緩蝕劑可以改變介質的性質，減少或消除對金屬的腐蝕。緩蝕劑是一種能夠防止或減緩金屬在環境介質中腐蝕的物質。主要用于管道內壁的防腐。

1. 抗酸性介質的腐蝕在管道和鍋爐的酸洗和除垢中，吸附式緩蝕劑常常加入到酸性溶液中，改變金屬表面的性質，從而防止酸性介質的腐蝕。

2. 中性介質的緩蝕劑可吸附在循環水、鍋爐給水等中性介質的金屬上。腐蝕主要是由水中的溶解氧和游離二氧化碳引起的，特別是在循環冷卻水系統中，由于水的反復循環，水中的無機鹽逐漸集中，導致管道內壁腐蝕結垢。氧化型或沉淀型緩蝕劑往往加入到系統中，在管道內壁形成致密的氧化膜(鈍化劑)或防腐沉淀膜，從而達到防腐的目的。常見的緩蝕劑有;復合酸鹽、聚磷酸鹽、硅酸鹽、銅酸鹽等。

3.蒸汽和加熱管道的防腐

這種腐蝕主要是由水中的溶解氧、氯離子和溶解鹽引起的。防腐措施是采用離子交換法除氧除垢或加入緩蝕劑和脫氧劑。常見的緩蝕劑有聚磷酸鈉、硅酸鹽和鉑鹽，脫氧劑主要是亞硫酸鈉。對于長期停工管道，可在管道內填充濃度為200mg / L的亞硝酸鈉溶液，防止氧腐蝕管道內壁。